REDOX

Problema701: Di cuál es el número de oxidación de los elementos que forman los compuestos:
P4O10, LiH, ICl5, NF3, SO32−, C2O42−, Cr2O72−, MnO4−


Problema702: Di cuál es el agente oxidante y cuál el agente reductor en las siguientes reacciones:
Zn + Cl2 → ZnCl2
CuO + H2 → Cu + H2O
NO + 1/2 O2 → NO2
2 Na + 2 H2O → NaOH + H2
2 KClO3 → 2KCl + 3O2
4 NH3 + 3 O2 → 2 N2 + 6 H2O
2 FeCl2 + Cl2 → 2 FeCl3
2 AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2 Ag


Problema703: Ajusta la siguiente reacción redox en medio ácido:
Na2SO4 + C → CO2 + Na2S


Problema704: Ajusta la siguiente reacción redox en medio ácido:
HCl + K2Cr2O7 → Cl2 + CrCl3 + KCl


Problema705: Ajusta la siguiente reacción redox en medio ácido:
Cr2O72− + SO32− → Cr3+ + SO42−


Problema706: Ajusta la siguiente reacción redox en medio ácido:
KMnO4 + HCl → Cl2 + MnCl2 + KCl


Problema707: Ajusta la siguiente reacción redox en medio ácido:
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4


Problema708: Ajusta la siguiente reacción redox en medio ácido:
H2O2 + HI → I2 + H2O


Problema709: Ajusta la siguiente reacción redox en medio ácido:
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O + K2SO4


Problema710: Ajusta la siguiente reacción redox en medio ácido:
Cr2O72− + C2O42− → Cr3+ + CO2


Problema711: Ajusta la siguiente reacción redox en medio básico:
KMnO4 + KNO2 + H2O → MnO2 + KNO3 + KOH


Problema712: Ajusta la siguiente reacción redox en medio básico:
N2O4 + Br− → NO2− + BrO3−


Problema713: Ajusta la siguiente reacción redox en medio básico:
Cr(OH)3 + KIO3 → KI + K2CrO4


Problema714: Ajusta la siguiente reacción redox en medio básico:
KI + KClO3 → I2 + KCl + KOH


Problema715: Calcula la concentración de una disolución de oxalato de potasio, K2C2O4, si se necesitan 25,4ml de la misma para alcanzar el punto final con 42,7ml de una disolución ácida 0,080M de KMnO4. La reacción sin ajustar es:
MnO4− + C2O42− → Mn2+ + CO2


Problema716: ¿Qué cantidad de Br2 se obtendrá en la reducción completa en medio ácido de 150ml de una disolución 0,5M de dicromato de potasio, K2Cr2O7, si al reaccionar con una disolución de KBr se transforma en una sal de Cr(III)?


Problema717: Utilizando la tabla de potenciales normales, di si las siguientes reacciones son espontáneas. En el caso de usarlas para hacer una pila calcula el valor de Eº de la pila, indicando la polaridad de los electrodos y la semirreacción que se produce en cada uno de los electrodos.
H2(g) + Fe2+(aq) → H+(aq) + Fe(s)
Ni(s) + H+(aq) → Ni2+(aq) + H2(g)
Zn(s) + Ni2+(aq) → Zn2+(aq) + Ni(s)
Al(s) + Pb2+(aq) → Al3+(aq) + Pb(s)


Problema718: La pila que funciona según la reacción: Zn(s) + Hg2+(aq) → Zn2+(aq) + Hg(l) tiene una Eº=+1,61V. Calcula el potencial normal del electrodo Hg2+(aq) / Hg(l) sabiendo que el potencial normal de electrodo de cinc es −0,76V.


Problema719: Representa la pila construida con electrodos de cobre y plata sumergidos en disoluciones de CuSO4 y AgNO3, respectivamente. ¿Qué electrodo es el cátodo y cuál el ánodo? Escribe las semirreacciones y la reacción global de la pila, indica el flujo de electrones y la notación abreviada de la pila.


Problema720: Dibuja la pila correspondiente a la siguiente notación abreviada:
Al(s) | Al3+(aq, 1,0M) || Ni2+(aq, 1,0M) | Ni(s)
Indica el nombre de los electrodos, las reacciones y funcionamiento.


Problema721: Representa cada una de las pilas formadas por los electrodos siguiente: Fe2+/Fe y Al3+/Al; Cu2+/Cu y Sn2+/Sn; Ag+/Ag y Cu2+/Cu , escribe las correspondientes reacciones y la notación abreviada de la pila, y calcula la f.e.m. de la misma.


Problema722: Usando la tabla de potenciales normales, calcula las constantes de equilibrio de las siguientes reacciones a 298K:
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Cu(s) + I2(aq) → Cu2+(aq) + 2 I−(aq)


Problema723: ¿Será un ácido como el HCl capaz de disolver a un metal? Analiza la reacción:
H+(aq) + Metal(s) → Metaln+(aq) + H2(g)
que es típica de los ácidos, con los metales siguientes: Pb, Sn, Fe, Cu, Ag.


Problema724: Con la información contenida en la tablas explica si las especies químicas siguientes, H2(g), Fe2+(aq) y SO42−(aq), pueden ser: a) oxidantes, y si son buenos o malos oxidantes. b) reductores, y si son buenos o malos reductores.


Problema725: Será capaz el Fe(s) de reducir al FeCl3 dando FeCl2 según la reacción:
Fe(s) + 2 FeCl3(aq) → 3 FeCl2(aq)


Problema726: Explica cuáles de las afirmaciones siguientes son verdaderas:
a) Los cationes plata(I) son muy oxidantes.
b) La plata es un metal oxidante.
c) La plata se oxida fácilmente.
d) Los cationes plata(I) se oxidan fácilmente.


Problema727: a) ¿Cuáles son los productos esperados de la electrólisis de una sal fundida como AlCl3? b) ¿cuál es la f.e.m. externa mínima que se requiere para formar estos productos?

Problema728: a) ¿Cuáles son los productos esperados de la electrólisis de una disolución ligeramente acidificada con ácido sulfúrico? b) ¿cuál es la f.e.m. externa mínima que se requiere para formar estos productos?


Problema729: a) ¿Cuáles son los productos esperados de la electrólisis de una disolución acuosa de CuSO4? b) ¿cuál es la f.e.m. externa mínima que se requiere para formar estos productos?


Problema730: Explica qué crees que sucederá en las electrólisis de los siguientes sistemas, en los que hay varios cationes y aniones que se pueden descargar:
a) una disolución de NaCl muy diluida
b) una disolución de NaCl muy concentrada.


Problema731: Se electroliza ZnCl2 fundido mediante una corriente de 3A durante un tiempo determinado, depositándose 24,5g de Zn en el cátodo. ¿Cuál es la reacción química que tiene lugar en el mismo? ¿Y en el ánodo? ¿Cuánto tiempo dura el proceso y cuánto Cl2 medido en condiciones normales se desprende en el ánodo?


Problema732: Cuando se hace pasar cierta cantidad de corriente a través de una disolución de AgNO3, se depositan 2g de plata en el cátodo. ¿Cuántos gramos de plomo se depositarán si se hace pasar la misma cantidad de electricidad a través de un disolución de PbCl2?


Problema733: Se desea depositar sobre un objeto metálico plata metal, electrolizando una disolución que contiene Ag+. a) Indica el proceso químico que tendrá lugar. b) Si en 35 minutos el objeto ganó 0,174g de peso. ¿Cuál es la intensidad de la corriente a través de la celda?