MODELOS HISTÒRICOS ATÒMICOS

 

 

1_Modelo Atómico de Demócrito

 

Según Demócrito, el universo y todo lo que nos rodea está compuesto de átomos con las siguientes características.

1.       Estos átomos son físicamente indivisibles.

2.       Entre cada átomo hay un espacio vacío.

3.       Los átomos son indestructibles.

4.       Los átomos están continuamente en movimiento.

5.       Hay muchos tipos de átomos.

LIMITACIONES: el Atomismo que afirmaba que toda la materia consistía de dos cosas, átomos y vacío. Aunque este modelo era plenamente filosófico, sin base física, fue una muy buena aproximación.

Como consecuencia de estas afirmaciones, los filósofos creían que la solidez de un material dependía del tipo de átomo del que estaba hecho y de la unión entre dichos átomos. Por lo que suponían que los átomos del agua eran diferentes a los de una roca por citar un ejemplo.

 2_ MODELO ATÒMICO DE DALTON

 

En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito pero basándose en una serie de experiencias científicas de laboratorio.

 

1.       Toda la materia está hecha de átomos.

2.       Absolutamente todo lo que conocemos está hecho de átomos tanto en la tierra como en el universo conocido. Cada uno de los elementos está hecho de átomos.

3.       Los átomos son indivisibles e indestructibles.

4.       Dalton pensaba que los átomos eran las partículas más pequeñas de la materia y eran químicamente indestructibles.

5.       Todos los átomos de un elemento dado son idénticos .

6.       Para un elemento determinado, todos sus átomos tienen la misma masa y las mismas características.

7.       Los átomos de diferentes elementos varían en masa y propiedades.

8.       Cada elemento tiene átomos de características y masa diferentes.

9.       Los compuestos están formados por una combinación de dos o más tipos diferentes de átomos.

10.   Un compuesto determinado siempre tiene los mismos tipos de átomos combinados y en las mismas proporciones.

11.   Una reacción química es una reorganización de átomos.

12.   Las reacciones químicas son el resultado de una separación, unión o reorganización de átomos. Sin embargo, los átomos de un elemento nunca cambian a átomos de otro elemento como resultado de una reacción química.

LIMITACIONES. Dalton pensaba que los átomos de todos los elementos permanecían individuales por lo que no pudo percatarse que en algunos elementos los átomos existen en moléculas, como por ejemplo el oxígeno puro que existe como O2 (o sea una molécula del mismo elemento con dos átomos de oxígeno).

También pensó erróneamente que el compuesto más simple entre dos elementos es siempre un átomo de cada uno. Esto lo llevó a concluir que el agua era HO en vez de H2O.

El rudimentario equipo usado por Daltón también lo llevó a algunas conclusiones equivocadas. Inicialmente dio al oxígeno el valor de 5.5, o sea 5.5 veces más pesado que el átomo de Hidrógeno que era la referencia. Años más tarde corrigió sus valores y dio al oxígeno el valor de 7, aún cuando otros científicos contemporáneos daban el valor de 8 al oxígeno. 

 

3_Modelo Atómico de Thomson.

También conocido como el modelo Pudín con pasas. Desarrollado en 1904.

Sir Joseph John Thomson fue un científico británico que descubrió la primera partícula subatómica, el electrón. J.J. Thomson descubrió partículas cargadas negativamente mediante un experimento de tubo de rayos catódicos en el año 1897.

1. Un átomo se asemeja a una esfera con materia de carga positiva y con electrones (partículas cargadas negativamente) presentes dentro de la esfera.
2. La carga positiva y negativa es igual en magnitud y, por lo tanto, un átomo no tiene carga en su conjunto y es eléctricamente neutro.
3. Para tener átomos con carga neutra, los electrones deberían estar inmersos en una sustancia con carga positiva.
4. Aunque no era parte explícita del modelo, este modelo no tenía núcleo atómico.

LIMITACIONES: El modelo atómico de Thomson no pudo explicar cómo se mantiene la carga en los electrones dentro del átomo. Tampoco pudo explicar la estabilidad de un átomo.La teoría no mencionó nada sobre el núcleo del átomo.Los protones y los neutrones aún no eran descubiertos y Thomson un científico serio se basó principalmente en crear una explicación con los elementos científicamente probados en la época.Fue rápidamente descartado por los experimentos de la lámina de oro.En este experimento se demostró que debería existir algo dentro del átomo con una fuerte carga positiva y mayor masa, el núcleo.

4_MODELO ATÒMICO DE RUTHERFORD :

En su modelo atómico, Rutherford propuso que los átomos tienen un núcleo central donde se encuentra el mayor porcentaje de su masa. Además, según esta teoría, este núcleo tiene carga eléctrica positiva y es orbitado por partículas de carga opuesta y menor tamaño (electrones).

Según sus consideraciones, el átomo operaba como un Sistema Solar de electrones que orbitan alrededor de un núcleo atómico más pesado, como hacen los planetas alrededor del Sol.

El modelo atómico de Rutherford puede resumirse en las siguientes tres proposiciones:

 

·         La mayor parte de la masa atómica se concentra en el núcleo, de mayor tamaño y mayor peso que el resto de las partículas, y dotado de carga eléctrica positiva.

·         Alrededor del núcleo y a grandes distancias de él se encuentran los electrones, de carga eléctrica negativa, que lo orbitan en trayectorias circulares.

·         La suma de las cargas eléctricas positivas y negativas de un átomo debería dar cero como resultado, es decir, deberían ser iguales, para que el átomo sea eléctricamente neutro.

LIMITACIONES : Rutherford no solo propuso esta estructura para el átomo, sino que además calculó su tamaño y lo comparó con el tamaño del núcleo, y llegó  a la conclusión de que una buena parte de la composición del átomo es espacio vacío.Este modelo, por otra parte, tiene ciertas limitaciones que se pudieron resolver con el avance del conocimiento y la tecnología:No se podía explicar cómo era posible que en el núcleo atómico se mantuvieran unidas un conjunto de cargas positivas, pues deberían repelerse, ya que son todas cargas del mismo signo.No se podía explicar la estabilidad del átomo, pues al considerar los electrones de carga negativa que gira alrededor del núcleo positivo, en algún momento estos electrones debían perder energía y colapsar contra el núcleo.

 

ENERGÍA . DEFINICIÓN Y TIPOS

Capacidad que tiene la materia de producir trabajo en forma de movimiento, luz, calor, etc.
"energía atómica o nuclear; energía cinética; energía hidráulica; energía solar; energía eléctrica; la energía eólica es una de las fuentes de energías renovables con mayor potencial de aplicación a corto plazo"



Energía térmica
Es una forma de energía que proviene de otros tipos de energía. Todo lo que hay en el ambiente está compuestos por partículas muy pequeñas llamadas moléculas, que siempre están en movimiento y no se perciben a simple vista. Al moverse, las moléculas chocan entre sí generando calor. Un cuerpo a baja temperatura tendrá menos energía térmica que otro que esté a mayor temperatura. Por lo tanto, el calor está directamente relacionado con el movimiento, es decir, el movimiento genera calor.

Entonces: La Energía térmica se debe al movimiento de las partículas que constituyen la materia.



 Energía eléctrica
Es la energía que contiene la luz, está muy relacionada con otros tipos de energía como la calórica y la química. Por ejemplo, el sol es una fuente de energía luminosa, pero no la única. También la electricidad, las luciérnagas y los cocuyos iluminan al transformar la energía química de sus cuerpos en energía luminosa, así mismo los rayos y otros.


 Energía química
Es la energía acumulada en los alimentos y en los combustibles. Se produce por la transformación de sustancias químicas que contienen los alimentos o elementos, posibilita mover objetos o generar otro tipo de energía.

Ej.: La que posee el carbón y que se manifiesta al quemarlo.


 Energía nuclear
Es la energía almacenada en el núcleo de los átomos y que se libera en las reacciones nucleares de fisión y de fusión, ej.: la energía del uranio, que se manifiesta en los reactores nucleares.




Energía Sonora es la energía que transportan las ondas de sonido, por esto requiere necesariamente de un medio para propagarse. La vibración producida por la onda mueve las partículas del medio transmitiendo su energía.




2- Fuentes de energía

Las Fuentes de energía son los recursos existentes en la naturaleza de los que la humanidad puede obtener energía utilizable en sus actividades.

El origen de casi todas las fuentes de energía es el Sol, que "recarga los depósitos de energía". Las fuentes de energías se clasifican en dos grandes grupos: renovables y no renovables; según sean recursos "ilimitados" o "limitados".

Las Fuentes de energía renovables son aquellas que, tras ser utilizadas, se pueden regenerar de manera natural o artificial. Algunas de estas fuentes renovables están sometidas a ciclos que se mantienen de forma más o menos constante en la naturaleza.





 Energías renovables

Existen varias fuentes de energía renovables, como son:
Energía mareomotriz (mareas)
Energía geotérmica (calor de la tierra)
Energía hidráulica (embalses)
Energía eólica (viento)
Energía solar (Sol)
Energía de la biomasa (vegetación)



 Energía mareomotriz
Es la producida por el movimiento de las masas de agua provocado por las subidas y bajadas de las mareas, así como por las olas que se originan en la superficie del mar por la acción del viento.





 Energía geotérmica
Es aquella energía que puede obtenerse mediante el aprovechamiento del calor del interior de la Tierra. La energía geotérmica puede hacer uso de las aguas termales que se encuentran a poca profundidad y que emanan vapor. Otra fuente de energía geotérmica es el magma (mezcla de roca fundida y gases), aunque no existen recursos tecnológicos suficientes para una explotación industrial del mismo.

La energía geotérmica, tiene distintas aplicaciones, entre las que se cuentan: Calefacción de viviendas, Usos agrícolas, Usos industriales, Generación de electricidad.



 Energía hidráulica
Es la producida por el agua retenida en embalses o pantanos a gran altura (que posee energía potencial gravitatoria). Si en un momento dado se deja caer hasta un nivel inferior, esta energía se convierte en energía cinética y, posteriormente, en energía eléctrica en la central hidroeléctrica.






Energía eólica
La Energía eólica es la energía cinética producida por el viento. se transforma en electricidad en unos aparatos llamados aerogeneradores (molinos de viento especiales).







 Energía solar
La energía solar es la que llega a la Tierra en forma de radiación electromagnética (luz, calor y rayos ultravioleta principalmente) procedente del Sol, donde ha sido generada por un proceso de fusión nuclear. El aprovechamiento de la energía solar se puede realizar de dos formas: por conversión térmica de alta temperatura (sistema fototérmico) y por conversión fotovoltaica (sistema fotovoltaico).




 Energía de la biomasa
La energía de la biomasa es la que se obtiene de los compuestos orgánicos mediante procesos naturales. Con el término biomasa se alude a la energía solar, convertida en materia orgánica por la vegetación, que se puede recuperar por combustión directa o transformando esa materia en otros combustibles, como alcohol, metanol o aceite. También se puede obtener biogás, de composición parecida al gas natural, a partir de desechos orgánicos.



Las energías alternativas o, más propiamente dicho, fuentes de energía alternativas son aquellas técnicas y procedimientos destinados a la obtención de energía aprovechable distintas de las consideradas clásicas o tradicionales, como la quema de combustibles fósiles (petróleo, carbón, gas natural).

SISTEMAS MATERIALES Y SEPARACIÒN

   

Se denomina sistema material a un cuerpo único, una parte de ese cuerpo, un conjunto de cuerpos, o parte de ese conjunto de cuerpos que la Química los considera para estudiarlos. Por ejemplo, el agua con azúcar diluido, un trozo de hielo, o arena con virutas de hierro son sistemas materiales.
SISTEMAS HOMOGÉNEOS

Un sistema homogéneo presenta en todas sus porciones (cualquiera que sea analizada) iguales propiedades cualitativas. Esto significa que si se examina una parte determinada de agua con sal diluida y luego se repite la misma operación con otra parte, sus cualidades son las mismas. El sistema, cuando es homogéneo, no presenta discontinuidad en el mismo. Pertenecen a esta clasificación aquellos sistemas en los que en toda su masa posee iguales propiedades químicas y físicas.
SISTEMAS HETEROGÉNEOS



Pertenecen a esta clasificación los sistemas en los que en diferentes partes del mismo tiene propiedades químicas y físicas distintas, presentando superficies de discontinuidad. Un sistema heterogéneo, a diferencia del anterior, presenta en todas sus porciones (cualquiera sea analizada) distintas propiedades intensivas, pudiéndose observar además superficies de separación. Por ejemplo: el agua con aceite, la niebla (aire con gotas de agua) o agua de río con pepitas de oro.

Métodos de separación

 Tría: Este método consiste en tomar con pinzas o con la mano las fases solidas y de tamaño adecuado que están dispersas en otro solido o en un liquido. Ejemplo: sacar un lápiz de la cartuchera.

Tamización: Este método consiste en colocar el sistema material formado por dos sólidos sobre una malla de metal, de hilo, etc. Las partículas de menor tamaño atraviesan la malla y son retenidas las de menor tamaño. Ejemplo: Separar las cortezas del pan rallado.

Filtración: Este método consiste en hacer pasar el sistema formado por un sólido y un liquido a través de una pared porosa llamada filtro, que generalmente se coloca en un embuda. La fase solida es retenida y el liquido atraviesa el filtro. Ejemplo: Filtrar el café.

Decantación: Este método permite separar un sólido de un líquido o dos líquidos que no se mezclen, o no miscibles, de diferente peso específico. La fase de mayor peso especifico se deposita en el fondo del recipiente (sedimente) y la otra sobrenada, facilitando la separación. Ejemplo: Al trasvasar un liquido de un recipiente a otro.

Centrifugación: Este método consiste en colocar el sistema material formado por un sólido y un líquido en un recipiente que se hace girar a gran velocidad. La fase más densa, generalmente la solida, se deposita en el fondo del recipiente, la otra sobrenada; luego se separan por decantación. Ejemplo. Al escurrir la ropa en un lavarropa centrifugo.

Levigación: Este método consiste en separar sistemas materiales formados por dos sólidos, mediante una corriente de líquido, que arrastra la fase de menor peso especifico y no disuelve ni altera al sistema. Ejemplo: Al lavar las verduras.

Ventilación: Este método es similar a la levigación, la corriente gaseosa reemplaza a la liquida. Ejemplo: Al soplar para quitar las partículas de goma después de borrar en el cuaderno.

Flotación: Este método consiste en agregar al sistema formado por dos sólidos, un líquido de peso especifico intermedio que no altere las sustancias. Ejemplo: Al separar aserrín de arena.

Imantación: Esta operación permite separar sistemas materiales donde una de las fases tiene propiedades magnéticas. Ejemplo: Al recoger los alfileres.

Disolución: Este método permite separar las fases de un sistema material utilizando la diferente solubilidad de las mismas en un disolvente adecuado. Ejemplo: Al preparar el te.

Sublimación: Este método consiste en calentar suavemente el sistema para volatilizar uno de los componentes. Los vapores que se desprenden se enfrían y subliman. Ejemplo: Al separar naftalina de talco.

Métodos de Fraccionamiento

Cristalización: Este método consiste en obtener el soluto solido cristalizado de una solución por evaporación del disolvente. Ejemplo: En la formación de las salinas.

Destilación: Este método consiste en calentar un sistema material para producir la ebullición y condensar los vapores desprendidos. Ejemplo 1: Para separar líquidos de sólidos no volátiles, por ejemplo agua y sal, y se llama destilación simple. Ejemplo 2: Para separar dos líquidos de punto de ebullición diferentes, por ejemplo agua y alcohol, y la destilación se llama destilación fraccionada.

estequiometria

ELEMENTOS Y TABLA PERIÓDICA

Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase

Los 18 grupos de elementos se encuentran divididos siguiendo las recomendaciones dadas en 1985 por IUPAC (nternational Union of Pure and Applied Chemistry). Actualmente existen un total de 118 elementos en la tabla periódica.

De acuerdo con la Tabla del Sistema Periódico los elementos químicos se clasifican de la siguiente forma según sus propiedades físicas:

Gases nobles.
Metales.
No metales.
Metaloides.

LLUVIA ÁCIDA

LLUVIA ÁCIDA

Se llama lluvia ácida a la que se forma cuando la humedad del aire se combina con óxidos de nitrógeno, dióxido de azufre o trióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales eléctricas, calderas de calefacción y vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo que contengan azufre

La única manera de detener la lluvia ácida es reduciendo las emisiones contaminantes que la provocan. Esto supone apostar por fuentes de energía renovable y disminuir el uso de combustibles fósiles en el sector industrial, automovilístico y en el día a día de cada ciudadano.

La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos. Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así.

El calentamiento global o cambio climático es el aumento observado en más de un siglo de la temperatura del sistema climático de la Tierra en el cual el sol sufre una serie de pequeñas explosiones que hacen que se le caigan pedazos sobre la nieve derritiendola.

FARADAY

Michael Faraday (1791-1867) fue un brillante físico y químico del Reino Unido, cuyos principales aportes a la ciencia fueron la inducción electromagnética o la electrólisis.

Adquirió su gusto por leer y por las investigaciones a los 14 años, cuando trabajó de encuadernador de libros en Londres. Fue en esa época cuando Faraday adquirió gran entusiasmo con todo lo que tuviera que ver con fenómenos eléctricos.

En 1831, Faraday comenzó a profundizar en las propiedades electromagnéticas de los distintos materiales, comenzando una gran serie de pruebas y experimentos que le llevaría a descubrir la inducción electromagnética

Este descubrimiento surgió surgió cuando enrolló en un arco de hierro, dos bobinas de alambre, llegando a la conclusión de que cuando aplicaba una corriente a una de las bobinas, la otra bobina que no había recibido corriente, también se cargaba de electricidad, otra serie de descubrimientos, que veremos más adelante, le llevaron a la conclusión de que se podía generar un campo eléctrico, a partir de un campo magnético variable.

Leyes de Faraday:


Las Leyes de Faraday o Leyes de la Electrólisis son fórmulas que expresan de manera cuantitativa las cantidades depositadas en los electrodos. Estas leyes fueron enunciadas por Michael Faraday en 1834.


1ª Ley de Faraday de la Electrólisis:


La cantidad de masa depositada en un electrodo es proporcional a la cantidad de electricidad que ha circulado por el electrodo:


masa desprendida = k (constante) · Q = k · I · t

donde Q es la carga en culombios, I la intensidad en amperios y t el tiempo en segundos


2ª Ley de Faraday de la Electrólisis:
La cantidad de masa depositada de un elemento en un electrodo es proporcional a su peso equivalente (peso atómico dividido entre su número de oxidación):


masa desprendida = k (constante)· peso atómico / nº oxidación
3ª Ley de Faraday de la Electrólisis:

La cantidad de electricidad que es necesaria para que se deposite 1 equivalente gramo de un elemento es F = 96500 culombios (constante de Faraday). Como 1 equivalente gramo es igual al peso atómico / nº de oxidación en gramos:


masa desprendida = I · t · (peso atómico / nº de oxidación) / 96500donde I es la intensidad en amperios y t el tiempo en segundos.

SISTEMAS MATERIALES

1. Clasificar a las siguientes propiedades de la materia en intensivas o extensivas indicando cuál es el criterio que se utiliza para dicha clasificación:

a. Punto de ebullición.
b. Masa
c. Olor.
d. Densidad.
e. Volumen.
f. Peso específico.
g. Peso.
h. Punto de fusión.

2. Dar un ejemplo de un sistema:

a. Homogéneo de cinco componentes.
b. Heterogéneo de tres fases y un componente.
c. Con dos fases líquidas, una sólida y cuatro componentes en total.

3. Clasificar a los siguientes sistemas indicando el criterio de clasificación que se utiliza, las fases y los componentes que contiene cada uno:

a. Agua, limaduras de hierro y azufre en polvo.
b. Talco, aceite, cinc en polvo y agua.
c. Yodo, cobre limado y carbón en polvo.
d. Acetona y agua.

4. Indicar los métodos a utilizar y en qué orden se aplican para separar las fases y los componentes de los sistemas del ejercicio 3. Para cada método nombrar a los materiales de laboratorio que se necesitan.

5. A simple vista un sistema parece homogéneo. Al calentarlo se observa que la parte superior funde a 60ºC y la parte inferior funde a 80ºC. ¿Cómo se clasifica al sistema y por qué?

6. Un sistema material está formado por cuatro sustancias: A, B, C y D. A es un metal magnético, B es un líquido, C es un sólido en polvo de menor densidad que B, D es un sólido en un trozo insoluble en el líquido B. Marcar la secuencia que utilizaría para separar las fases:

a. Filtración, magnetismo y sublimación.
b. Centrifugación, filtración, imantación.
c. Tría, filtración, imantación.
d. Decantación, tamización, imantación.
e. Ninguna de las anteriores es correcta.

7. Para los siguientes sistemas dispersos identificar la fase dispersa y la fase dispersante:

a. Humo.
b. Niebla.
c. Agua turbia.
d. Emulsión de nafta en alcohol.
e. Esponja.
f. Espuma de afeitar.

8. Clasificar a los siguientes sistemas homogéneos en soluciones o cuerpos puros indicando el criterio que se utiliza en dicha clasificación.

a. Whisky.
b. Mercurio.
c. Cal.
d. Agua de mar.
e. Agua potable.
f. Agua.
g. Ozono.
h. Aire filtrado.
9. Nombrar un método que permita separar:
a. Dos líquidos inmiscibles.
b. Dos líquidos miscibles.
c. Un sólido y un líquido que forman una mezcla.
d. Un sólido y un líquido que forman una solución.

10. Realizar un esquema con los nombres de los métodos que permitan separar los componentes de un sistema formado por trozos de yeso, sal fina y polvo de carbón.

11. Escribir los nombres de los cambios de estados que observó en la destilación realizada en el laboratorio e indique en qué materiales del dispositivo de destilación ocurre cada cambio.

12. El vino es un sistema formado por agua, alcohol y otras sustancias en solución. ¿Qué método puede emplearse para su separación?

13. Decidir si los siguientes sistemas son soluciones, cuerpos puros simples o cuerpos puros compuestos, e indicar el criterio que permite establecer la clasificación:

a. Hierro.
b. Bronce.
c. Aire.
d. Piedra caliza.
e. Agua.
f. Sacarosa.

14. Al descomponer dicromato de amonio por acción del calor se obtiene óxido de cromo, vapor de agua, y nitrógeno. Clasificar a esta descomposición según la forma en que es producida y según los productos de descomposición.

15. Para un sistema formado por una suspensión de carbón en polvo en una solución acuosa de sal:

a. Clasificarlo indicando fases y componentes.
b. Clasificar a las sustancias que lo componen en simples y compuestas.

16. Realizar una correspondencia entre las dos listas:

Lista A Lista B
Propiedad intensiva. Cambio físico.
Solución. Densidad.
Combustión. No se fracciona.
Propiedad extensiva. Depende de la masa.
Filtración. Cambio químico.
Mas de un componente.
Sustancia compuesta.

17. Marcar la opción correcta: el sistema que resulta de añadirle agua a una solución acuosa de sulfato de cobre es:

a. Heterogéneo.
b. Bifásico.
c. Una solución mas concentrada.
d. Una solución más diluída.
e. Ninguna de las anteriores es correcta.

18. Escribir el símbolo y el nombre de:

a. cuatro elementos metálicos.
b. cuatro elementos no metálicos.
c. cuatro elementos que formen sustancias simples gaseosas a temperatura ambiente.
d. dos elementos que formen sustancias simples líquidas a temperatura ambiente.
e. cuatro elementos cuyos símbolos deriven del nombre en latín del elemento.

19. Indicar si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas. Si son verdaderas justificarlas, si son falsas cambiar una o más palabras para transformarlas en verdaderas:

a. Una solución de acetona en agua es un sistema homogéneo fraccionable.
b. La flotación permite separar un sólido de un líquido.
c. El sistema agua y alcohol puede separarse por decantación.
d. El agua es una sustancia compuesta.
e. La destilación es un cambio físico.
f. La descomposición es un cambio químico.
g. Todo sistema gaseoso es homogéneo.
h. El pasaje del estado líquido al sólido se llama fusión.
i. Antes de combinarse el hidrógeno y el oxígeno son elementos.
j. Después de la combinación el hierro y el azufre son sustancias simples.


20. Marcar la opción correcta:

I. El agua es:
a. una sustancia simple.
b. una sustancia compuesta.
c. un sistema heterogéneo.
d. un sistema homogéneo.
e. b y d son correctas.

II. Los sistemas homogéneos:
a. tienen todos un solo componente.
b. son monofásicos.
c. tienen las mismas propiedades extensivas en todos sus puntos.
d. a y c son correctas.
e. ninguna es correcta.

III. La decantación:
a. es un método de separación de fases.
b. es un método de fraccionamiento.
c. es un cambio químico.
d. a y c son correctas.
e. ninguna es correcta.

IV. El punto de ebullición de una sustancia es:
a. el pasaje de líquido a vapor.
b. una propiedad intensiva.
c. un cambio físico.
d. b y c son correctas.
e. todas son correctas.

V. El azufre sólido es:
a. una sustancia simple.
b. un elemento químico.
c. una sustancia compuesta.
d. una mezcla.
e. ninguna es correcta.

CALOR Y TEMPERATURA

1) 200g de cobre absorben igual cantidad de calor que medio kilogramo de aluminio al pasar de 9ºC a 30°C. Si inicialmente estaban a la misma temperatura, ¿qué cantidad de calor absorbe c/u y cuál es la temperatura que alcanza el cobre ?

2) Si 350g de cobre se enfrían hasta20ºC, desprendiendo 25kcal; ¿a qué temperatura estaba el cobre?

3) Si 2kg de plomo se enfrían hasta 40ºC desprendiendo 5kcal. ¿A qué temperatura estaba el plomo?


4) Un cubo de hierro de 20 cm de arista se encuentra a 90ºC al sumergirlo en 3kg de alcohol se enfría hasta una temperatura de 20ºC. Calcular:
a) la masa del cuerpo
b) la masa del alcohol
c) a qué temperatura estaba el agua
d) la cantidad de calor que absorbe el agua
e) la cantidad de calor que pierde el hierro


5) Efectuar el ejercicio 4 considerando un cubo de cobre sumergido en agua.


6) Averiguar el calor específico de un material, si 50g desprenden 500cal para pasar de 53°C a74°C.


7) En un recipiente coloco 2kg de agua a 5ºC y los caliento hasta 90°C ¿Qué cantidad de calor absorbió?


8) Efectuar el ejercicio 7 cambiando el agua por: alcohol, mercurio y agua salada.



9) ¿Cuál es el calor específico de un elemento, si para elevar 20ºC la temperatura de 200g del mismo se necesitan 3800 cal.


10) La temperatura de dos cuerpos de 200g cada uno, (uno de aluminio y otro de cobre) aumentan de 10°C a90°C. a) ¿Cuál absorbió más calor? b) ¿Cuál es la diferencia?


11) Si 50g de plomo se enfrían hasta 50ºC, desprendiendo 500cal; ¿ a qué temperatura estaba el plomo?


12) ¿Cuál es el calor específico de un elemento, si para elevar 100ºC la temperatura de 200g del mismo se necesitan 1900 cal.


13) La temperatura de dos cuerpos de 400g cada uno, (uno de hierro y otro de plata) aumentan de 40ºC a 100ºC. a) ¿Cuál absorbió más calor? b)¿ Cuál es la diferencia ?

COMPUESTOS BINARIOS

 Escribir las ecuaciones de formación de los siguientes óxidos:

a. Óxido de plata.

b. Óxido áurico.

c. Óxido mercurioso.

d. Óxido mercúrico.

e. Óxido hipobromoso.

f. Óxido cloroso.

g. Óxido yódico.

h. Óxido perbrómico.




Equilibrar las siguientes ecuaciones de formación y nombrar las sustancias obtenidas:

a. Na + O2 → Na2O

b. Ca + O2 → CaO

c. Fe + O2 → FeO

d. Fe + O2 → Fe2O3

e. N2 + O2 → N2O3

f. N2 + O2 → N2O5

g. S + O2 → SO2




Equilibrar las siguientes ecuaciones de formación y nombrar las sustancias obtenidas:

a. Na2O + H2O → NaOH

b. N2O3 + H2O → HNO2

c. CO2 + H2O → H2CO3

d. SO2 + H2O → H2SO3

e. Al2O3 + H2O → Al(OH)3

f. FeO + H2O → Fe(OH)2

g. N2O5 + H2O → HNO3

LEYES DE LOS GASES

El volumen observado de una cantidad de gas a 10 ºC y a la presión de 750 mm Hg es de 240 litros. Hallar el volumen que ocuparási la temperatura aumenta a 40 ºC y la presión disminuye a 700 mm Hg Resultado 284,4 litros

1000 litros de aire medidos a la presión de 750 mm Hg y a la temperatura de 18 ºC se llevan a un tanque de 725 litros de capacidad. La temperatura final es de 27 ºCC ¿Cuál es la presión del aire en el tanque? Resultado 1067 mm Hg

Una masa de gas ocupa un volumen de 600 litros a 25 ºC y 775 mm Hg, se comprime dentro de un tanque de 100 litros de capacidad a la presión de 6 atm. Calcular la temperatura final del gas..



En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 K de temperatura, hay 2,6 g de un gas. ¿Cuál es la masa molecular del gas?



2. La ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un sistema gaseoso son inversamente proporcionales. Según esto, si aumentamos el volumen de un gas al doble, ¿qué le ocurre a la presión del mismo?



3. En el envase de cualquier aerosol podemos leer que no debemos arrojarlo al fuego ni aún vacío. ¿Por qué el fabricante está obligado a hacer esa advertencia? ¿En qué ley de los gases te basarías para explicar la advertencia?

4. Se introducen 3,5 g de nitrógeno, en un recipiente de 1,5 L. Si la temperatura del sistema es de 22 ºC, ¿cuál es la presión del recipiente? Si calentamos el gas hasta los 45 ºC, ¿cuál será la nueva presión si el volumen no varía?


5. Un gas ocupa un volumen de 250 mL a la temperatura de 293 K. ¿Cuál será el volumen que ocupe cuando su temperatura sea de 303 K? Enuncia la ley de los gases que usas para hacer el problema.



6. Qué volumen ocuparán 500 mL de un gas a 600 torr de presión si se aumenta la presión hasta 750 torr a temperatura constante?



7. ¿Qué presión hay que aplicar a 2,0 L de un gas que



Leer más: http://quimicaiearmnjom.webnode.es/undecimo-2012/gases/ejercicios-sobre-las-leyes-de-los-gases/

UNIONES QUÍMICAS :DEFINICIÓN

Uniones Iónicas: Aquellas que se realizan entre metales y no metales. Donde la diferencia de electronegatividad es importante. Ejemplos típicos lo constituyen los metales del grupo 1 o 2 con los no metales del grupo 7. Ej: Sodio con Cloro o Calcio con Bromo.

En estas uniones los electrones no se comparten sino que se ceden y se captan de forma absoluta, es decir, los metales electropositivos ceden electrones adquiriendo cargas positivas por tener protones en exceso. Y los no metales electronegativos los aceptan y completan así su último nivel energético. Se forman así cationes positivos y aniones negativos.

Propiedades:

Las propiedades que distinguen a los compuestos iónicos son:

*Tener puntos de fusión y ebullición elevados.

*Ser solubles en solventes polares como el agua.

*Forman estructuras de redes cristalinas duras.

*Presentan alta conductividad eléctrica en soluciones acuosas por ser iones.

Uniones Covalentes:

En este tipo de unión los no metales se unen con los no metales. Se da entre los átomos con poca o nula diferencia de electronegatividad. Y a diferencia de las uniones iónicas no se forman iones. Las uniones se establecen por la formación de pares electrónicos, de los cuales, cada electrón del par es aportado por uno de los átomos que forman dichas uniones. Los electrones se comparten, no se ceden o se captan totalmente. Esta es otra gran diferencia con respecto a la unión iónica en donde los electrones se ceden totalmente de parte de los cationes.

Algunas características que presentan los compuestos covalentes son:

Presentar bajos puntos de fusión y ebullición

Ser insolubles en solventes polares como el agua y el alcohol.

Ser solubles en ciertos solventes orgánicos

No formar iones

Aquí vemos un ejemplo de una unión covalente entre el oxigeno y el carbono. Podemos ver la formación de dos pares dobles de electrones, ya que cada unión está formada por cuatro electrones en total. Dos de ellos los aporta el carbono y los otros dos el oxígeno. Tanto el carbono como el oxígeno llegan a ocho electrones en total.





Otro ejemplo lo constituye la unión entre el oxigeno y el azufre. En este caso se da entre estos un tipo de unión covalente algo distinta. Ya que como observamos, el azufre le presta dos electrones al oxígeno, es decir, que el par electrónico esta vez está constituido por el aporte de un solo átomo en lugar de dos átomos como de costumbre. Este tipo de unión se llama covalente dativa porque un solo átomo es el portador del par electrónico. También se la llama covalente coordinada. Cabe destacar que si bien el par es cedido por uno de los dos átomos, este no lo pierde sino que lo presta. La otra unión en la parte lateral del esquema es una unión covalente doble común.



Cuando dos elementos se unen en la unión covalente se da otro fenómeno que merece también ser considerado. Si bien no son uniones iónicas y no veremos la formación de iones con sus cargas expuestas, al existir diferencia de electronegatividad cuando son distintos, el par electrónico queda más cerca del elemento más electronegativo.

Un ejemplo lo constituye la unión entre el cloro y el hidrógeno.

PETRÓLEO

Petróleo

Es un líquido oleoso bituminoso de origen natural compuesto por diferentes sustancias orgánicas. Se encuentra en grandes cantidades bajo la superficie terrestre y se emplea como combustible  materia prima para la industria química . El petróleo y sus derivados se emplean para fabricar medicinas, fertilizantes, productos alimenticios, objetos de plàstico , materiales, de construcción  pinturas o textiles y para generar electricidad

Características
Todos los tipos de petróleo se componen de hidrocarburos, aunque también suelen contener unos pocos compuestos de azufre y de oxigeno. El petróleo contiene elementos gaseosos, líquidos y sólidos. La consistencia varía desde un líquido tan poco viscoso como la gasolina hasta un líquido tan espeso que apenas fluye.
Existen categorías de petróleos crudos los de tipo parafínico, los de tipo asfáltico y los de base mixta.

Formación
El petróleo se forma bajo la superficie terrestre por la descomposición de organismos marinos. Los restos de animales minúsculos que viven en el mar se mezclan con las arenas y limos que caen al fondo en las cuencas marinas tranquilas. Estos depósitos, ricos en materiales orgánicos, se convierten en rocas  generadoras de crudo. El proceso comenzó hace muchos millones de años, cuando surgieron los organismos vivos en grandes cantidades, y continúa hasta el presente. Los sedimentos se van haciendo más espesos y se hunden en el suelo  marino bajo su propio peso. A medida que van acumulándose depósitos adicionales, la presión sobre los situados más abajo se multiplica por varios miles, y la temperatura aumenta en varios cientos de grados. El cieno y la arena se endurecen y se convierten en esquistos y arenisca; los carbonatos precipitados y los restos de caparazones se convierten en caliza, y los tejidos  blandos de los organismos muertos se transforman en petróleo y gas  natural.
Una vez formado el petróleo, éste fluye hacia arriba a través de la corteza terrestre porque su densidad es menor que la de las salmueras que saturan los intersticios de los esquistos, arenas y rocas de carbonato que constituyen dicha corteza. El petróleo y el gas natural  ascienden a través de los poros microscópicos de los sedimentos situados por encima.

DERIVADOS : 

Gasolina
Grasas y aceites lubricantes
Azufre
Asfalto
Brea
Parafinas (dizque muchas veces usada para envasar alimentos congelados?)
Plásticos
Disolventes
Productos de belleza y cuidado personal (jabones, shampoos, desodorantes, tintes, pasta dental, productos para el cabello, aceites de bebe, pintalabios,).
Productos de limpieza
Tintes
¡Algunas telas!
Medicamentos

REDOX

Problema701: Di cuál es el número de oxidación de los elementos que forman los compuestos:
P4O10, LiH, ICl5, NF3, SO32−, C2O42−, Cr2O72−, MnO4−


Problema702: Di cuál es el agente oxidante y cuál el agente reductor en las siguientes reacciones:
Zn + Cl2 → ZnCl2
CuO + H2 → Cu + H2O
NO + 1/2 O2 → NO2
2 Na + 2 H2O → NaOH + H2
2 KClO3 → 2KCl + 3O2
4 NH3 + 3 O2 → 2 N2 + 6 H2O
2 FeCl2 + Cl2 → 2 FeCl3
2 AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2 Ag


Problema703: Ajusta la siguiente reacción redox en medio ácido:
Na2SO4 + C → CO2 + Na2S


Problema704: Ajusta la siguiente reacción redox en medio ácido:
HCl + K2Cr2O7 → Cl2 + CrCl3 + KCl


Problema705: Ajusta la siguiente reacción redox en medio ácido:
Cr2O72− + SO32− → Cr3+ + SO42−


Problema706: Ajusta la siguiente reacción redox en medio ácido:
KMnO4 + HCl → Cl2 + MnCl2 + KCl


Problema707: Ajusta la siguiente reacción redox en medio ácido:
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4


Problema708: Ajusta la siguiente reacción redox en medio ácido:
H2O2 + HI → I2 + H2O


Problema709: Ajusta la siguiente reacción redox en medio ácido:
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O + K2SO4


Problema710: Ajusta la siguiente reacción redox en medio ácido:
Cr2O72− + C2O42− → Cr3+ + CO2


Problema711: Ajusta la siguiente reacción redox en medio básico:
KMnO4 + KNO2 + H2O → MnO2 + KNO3 + KOH


Problema712: Ajusta la siguiente reacción redox en medio básico:
N2O4 + Br− → NO2− + BrO3−


Problema713: Ajusta la siguiente reacción redox en medio básico:
Cr(OH)3 + KIO3 → KI + K2CrO4


Problema714: Ajusta la siguiente reacción redox en medio básico:
KI + KClO3 → I2 + KCl + KOH


Problema715: Calcula la concentración de una disolución de oxalato de potasio, K2C2O4, si se necesitan 25,4ml de la misma para alcanzar el punto final con 42,7ml de una disolución ácida 0,080M de KMnO4. La reacción sin ajustar es:
MnO4− + C2O42− → Mn2+ + CO2


Problema716: ¿Qué cantidad de Br2 se obtendrá en la reducción completa en medio ácido de 150ml de una disolución 0,5M de dicromato de potasio, K2Cr2O7, si al reaccionar con una disolución de KBr se transforma en una sal de Cr(III)?


Problema717: Utilizando la tabla de potenciales normales, di si las siguientes reacciones son espontáneas. En el caso de usarlas para hacer una pila calcula el valor de Eº de la pila, indicando la polaridad de los electrodos y la semirreacción que se produce en cada uno de los electrodos.
H2(g) + Fe2+(aq) → H+(aq) + Fe(s)
Ni(s) + H+(aq) → Ni2+(aq) + H2(g)
Zn(s) + Ni2+(aq) → Zn2+(aq) + Ni(s)
Al(s) + Pb2+(aq) → Al3+(aq) + Pb(s)


Problema718: La pila que funciona según la reacción: Zn(s) + Hg2+(aq) → Zn2+(aq) + Hg(l) tiene una Eº=+1,61V. Calcula el potencial normal del electrodo Hg2+(aq) / Hg(l) sabiendo que el potencial normal de electrodo de cinc es −0,76V.


Problema719: Representa la pila construida con electrodos de cobre y plata sumergidos en disoluciones de CuSO4 y AgNO3, respectivamente. ¿Qué electrodo es el cátodo y cuál el ánodo? Escribe las semirreacciones y la reacción global de la pila, indica el flujo de electrones y la notación abreviada de la pila.


Problema720: Dibuja la pila correspondiente a la siguiente notación abreviada:
Al(s) | Al3+(aq, 1,0M) || Ni2+(aq, 1,0M) | Ni(s)
Indica el nombre de los electrodos, las reacciones y funcionamiento.


Problema721: Representa cada una de las pilas formadas por los electrodos siguiente: Fe2+/Fe y Al3+/Al; Cu2+/Cu y Sn2+/Sn; Ag+/Ag y Cu2+/Cu , escribe las correspondientes reacciones y la notación abreviada de la pila, y calcula la f.e.m. de la misma.


Problema722: Usando la tabla de potenciales normales, calcula las constantes de equilibrio de las siguientes reacciones a 298K:
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Cu(s) + I2(aq) → Cu2+(aq) + 2 I−(aq)


Problema723: ¿Será un ácido como el HCl capaz de disolver a un metal? Analiza la reacción:
H+(aq) + Metal(s) → Metaln+(aq) + H2(g)
que es típica de los ácidos, con los metales siguientes: Pb, Sn, Fe, Cu, Ag.


Problema724: Con la información contenida en la tablas explica si las especies químicas siguientes, H2(g), Fe2+(aq) y SO42−(aq), pueden ser: a) oxidantes, y si son buenos o malos oxidantes. b) reductores, y si son buenos o malos reductores.


Problema725: Será capaz el Fe(s) de reducir al FeCl3 dando FeCl2 según la reacción:
Fe(s) + 2 FeCl3(aq) → 3 FeCl2(aq)


Problema726: Explica cuáles de las afirmaciones siguientes son verdaderas:
a) Los cationes plata(I) son muy oxidantes.
b) La plata es un metal oxidante.
c) La plata se oxida fácilmente.
d) Los cationes plata(I) se oxidan fácilmente.


Problema727: a) ¿Cuáles son los productos esperados de la electrólisis de una sal fundida como AlCl3? b) ¿cuál es la f.e.m. externa mínima que se requiere para formar estos productos?

Problema728: a) ¿Cuáles son los productos esperados de la electrólisis de una disolución ligeramente acidificada con ácido sulfúrico? b) ¿cuál es la f.e.m. externa mínima que se requiere para formar estos productos?


Problema729: a) ¿Cuáles son los productos esperados de la electrólisis de una disolución acuosa de CuSO4? b) ¿cuál es la f.e.m. externa mínima que se requiere para formar estos productos?


Problema730: Explica qué crees que sucederá en las electrólisis de los siguientes sistemas, en los que hay varios cationes y aniones que se pueden descargar:
a) una disolución de NaCl muy diluida
b) una disolución de NaCl muy concentrada.


Problema731: Se electroliza ZnCl2 fundido mediante una corriente de 3A durante un tiempo determinado, depositándose 24,5g de Zn en el cátodo. ¿Cuál es la reacción química que tiene lugar en el mismo? ¿Y en el ánodo? ¿Cuánto tiempo dura el proceso y cuánto Cl2 medido en condiciones normales se desprende en el ánodo?


Problema732: Cuando se hace pasar cierta cantidad de corriente a través de una disolución de AgNO3, se depositan 2g de plata en el cátodo. ¿Cuántos gramos de plomo se depositarán si se hace pasar la misma cantidad de electricidad a través de un disolución de PbCl2?


Problema733: Se desea depositar sobre un objeto metálico plata metal, electrolizando una disolución que contiene Ag+. a) Indica el proceso químico que tendrá lugar. b) Si en 35 minutos el objeto ganó 0,174g de peso. ¿Cuál es la intensidad de la corriente a través de la celda?