1_Modelo Atómico de Demócrito
Según Demócrito, el universo y todo lo que nos rodea está
compuesto de átomos con las siguientes características.
1. Estos átomos son físicamente indivisibles.
2. Entre cada átomo hay un espacio vacío.
3. Los átomos son indestructibles.
4. Los átomos están continuamente en movimiento.
5. Hay muchos tipos de átomos.
LIMITACIONES: el Atomismo que afirmaba que toda la materia
consistía de dos cosas, átomos y vacío. Aunque este modelo era plenamente
filosófico, sin base física, fue una muy buena aproximación.
Como consecuencia de estas afirmaciones, los filósofos
creían que la solidez de un material dependía del tipo de átomo del que estaba
hecho y de la unión entre dichos átomos. Por lo que suponían que los átomos del
agua eran diferentes a los de una roca por citar un ejemplo.
En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba
las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito pero basándose en una serie de
experiencias científicas de laboratorio.
1.
Toda la materia está hecha de átomos.
2.
Absolutamente todo lo que conocemos está hecho
de átomos tanto en la tierra como en el universo conocido. Cada uno de los
elementos está hecho de átomos.
3.
Los átomos son indivisibles e indestructibles.
4.
Dalton pensaba que los átomos eran las
partículas más pequeñas de la materia y eran químicamente indestructibles.
5.
Todos los átomos de un elemento dado son
idénticos .
6.
Para un elemento determinado, todos sus átomos
tienen la misma masa y las mismas características.
7.
Los átomos de diferentes elementos varían en
masa y propiedades.
8.
Cada elemento tiene átomos de características y
masa diferentes.
9.
Los compuestos están formados por una
combinación de dos o más tipos diferentes de átomos.
10.
Un compuesto determinado siempre tiene los
mismos tipos de átomos combinados y en las mismas proporciones.
11.
Una reacción química es una reorganización de
átomos.
12.
Las reacciones químicas son el resultado de una
separación, unión o reorganización de átomos. Sin embargo, los átomos de un
elemento nunca cambian a átomos de otro elemento como resultado de una reacción
química.
LIMITACIONES. Dalton pensaba que los átomos de todos los
elementos permanecían individuales por lo que no pudo percatarse que en algunos
elementos los átomos existen en moléculas, como por ejemplo el oxígeno puro que
existe como O2 (o sea una molécula del mismo elemento con dos átomos de
oxígeno).
También pensó erróneamente que el compuesto más simple entre
dos elementos es siempre un átomo de cada uno. Esto lo llevó a concluir que el
agua era HO en vez de H2O.
El rudimentario equipo usado por Daltón también lo llevó a algunas conclusiones equivocadas. Inicialmente dio al oxígeno el valor de 5.5, o sea 5.5 veces más pesado que el átomo de Hidrógeno que era la referencia. Años más tarde corrigió sus valores y dio al oxígeno el valor de 7, aún cuando otros científicos contemporáneos daban el valor de 8 al oxígeno.
3_Modelo Atómico de Thomson.
También conocido como el modelo Pudín con pasas.
Desarrollado en 1904.
Sir Joseph John Thomson fue un científico británico que
descubrió la primera partícula subatómica, el electrón. J.J. Thomson descubrió
partículas cargadas negativamente mediante un experimento de tubo de rayos
catódicos en el año 1897.
- Un
átomo se asemeja a una esfera con materia de carga positiva y con
electrones (partículas cargadas negativamente) presentes dentro de la
esfera.
- La
carga positiva y negativa es igual en magnitud y, por lo tanto, un átomo
no tiene carga en su conjunto y es eléctricamente neutro.
- Para
tener átomos con carga neutra, los electrones deberían estar inmersos en
una sustancia con carga positiva.
- Aunque
no era parte explícita del modelo, este modelo no tenía núcleo atómico.
LIMITACIONES: El modelo atómico de Thomson no pudo explicar
cómo se mantiene la carga en los electrones dentro del átomo. Tampoco pudo
explicar la estabilidad de un átomo.La teoría no mencionó nada sobre el núcleo
del átomo.Los protones y los neutrones aún no eran descubiertos y Thomson un
científico serio se basó principalmente en crear una explicación con los
elementos científicamente probados en la época.Fue rápidamente descartado por
los experimentos de la lámina de oro.En este experimento se demostró que
debería existir algo dentro del átomo con una fuerte carga positiva y mayor
masa, el núcleo.
4_MODELO ATÒMICO DE RUTHERFORD :
En su modelo atómico, Rutherford propuso que los átomos
tienen un núcleo central donde se encuentra el mayor porcentaje de su masa.
Además, según esta teoría, este núcleo tiene carga eléctrica positiva y es
orbitado por partículas de carga opuesta y menor tamaño (electrones).
Según sus consideraciones, el átomo operaba como un Sistema
Solar de electrones que orbitan alrededor de un núcleo atómico más pesado, como
hacen los planetas alrededor del Sol.
El modelo atómico de Rutherford puede resumirse en las
siguientes tres proposiciones:
·
La mayor parte de la masa atómica se concentra
en el núcleo, de mayor tamaño y mayor peso que el resto de las partículas, y
dotado de carga eléctrica positiva.
·
Alrededor del núcleo y a grandes distancias de
él se encuentran los electrones, de carga eléctrica negativa, que lo orbitan en
trayectorias circulares.
·
La suma de las cargas eléctricas positivas y
negativas de un átomo debería dar cero como resultado, es decir, deberían ser
iguales, para que el átomo sea eléctricamente neutro.
LIMITACIONES : Rutherford no solo propuso esta estructura
para el átomo, sino que además calculó su tamaño y lo comparó con el tamaño del
núcleo, y llegó a la conclusión de que
una buena parte de la composición del átomo es espacio vacío.Este modelo, por
otra parte, tiene ciertas limitaciones que se pudieron resolver con el avance
del conocimiento y la tecnología:No se podía explicar cómo era posible que en
el núcleo atómico se mantuvieran unidas un conjunto de cargas positivas, pues
deberían repelerse, ya que son todas cargas del mismo signo.No se podía
explicar la estabilidad del átomo, pues al considerar los electrones de carga
negativa que gira alrededor del núcleo positivo, en algún momento estos
electrones debían perder energía y colapsar contra el núcleo.
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